UNIVERSIDADE FEDERAL DA FRONTEIRA SUL – UFFS
CAMPUS REALEZA – PR
CURSO DE QUÍMICA – LICENCIATURA
QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL
PROF. DR. RAFAEL STIELER
RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
ACADÊMICOS : UELINTON
MENDES DA SILVA
DAVID VICTOR HUGO DE OLIVEIRA
CARLOS AUGUSTO MAFFEI
REALEZA – PR, SETEMBRO DE 2013
INTRODUÇÃO
Neste relatório, mostraremos o processo de rendimento de uma reação
de precipitação, que nos proporcionamos a fazer em uma aula
experimental de química inorgânica, ocorre uma reação de
precipitação quando duas soluções de eletrólitos fortes são
misturados e eles reagem para formar um sólido insolúvel. Um
precipitado é uma substância que se separa de uma solução,
formando uma fase sólida. Este fenômeno ocorre quando a solução
contendo uma determinada substância se torna supersaturada, e o
excesso não se dissolve e decanta. E o reagente limitante é o que
determina o rendimento máximo do produto de uma reação.
O rendimento teórico de um produto é a quantidade máxima que pode
ser esperada na base da estequiometria de uma equação química. E o
rendimento percentual é a percentagem do rendimento teórico que foi
realmente atingida.
OBJETIVOS
No laboratório um dos objetivos era a observação de uma reação
de precipitação e realizar cálculos estequiométricos para
calcular o rendimento de uma reação com os reagentes cloreto de
bário e cromato de potássio.
Em uma reação de precipitação, forma-se um produto sólido
insolúvel quando duas soluções eletrolíticas fortes são
misturadas. Quando uma substância insolúvel forma-se em água, ela
precipita imediatamente. Na equação química de uma reação de
precipitação, usamos (aq) para indicar as substâncias que estão
dissolvidas na água e (s) para indicar o sólido que precipitou:
K2CrO4(aq) + BaCl2 (aq) →
BaCrO4(s) +2KCl(aq)
As reações de precipitação tem muitas aplicações. Uma é a
produção de compostos. A estratégia é escolher soluções de
partida que forneçam, ao serem misturadas, um precipitado do
composto insolúvel desejado. Pode-se, então, separar o composto
insolúvel e mistura reacional por filtração. Outra aplicação é
a análise química. Na análise qualitativa, a determinação das
substâncias presentes em uma amostra, a formação de um precipitado
é usada para confirmar a identidade de certos íons. Na análise
quantitativa, o objetivo é determinar a quantidade de cada
substância ou elemento presentes na amostra. Na análise
gravimétrica, em particular, a quantidade de substância presente é
determinada pela medida da massa. Nessa aplicação, um composto
insolúvel precipita, o depósito é filtrado e pesado e a quantidade
de uma das substâncias em uma das soluções originais é calculada.
A análise gravimétrica é muito usada no monitoramento ambiental
para encontrar a quantidade de chumbo ou mercúrio que existe em
amostras de água.
O rendimento teórico de uma reação é a quantidade máxima (mols,
massa ou volume) de produto que pode ser obtida a partir de uma
determinada quantidade de reagente. As quantidades calculadas de
produtos a partir de uma dada massa de reagente. O rendimento
percentual é a fração do rendimento teórico que é realmente
obtida, expresso em porcentagem:
Rendimento percentual= rendimento real x 100%
rendimento teórico
MATERIAIS E REAGENTES
- 02 Vidros de relógio
- 02 Provetas
- 02 Béqueres
- 03 Bastões de vidro
- 01 Papel filtro
- 01 Pisseta com etanol
- 01 pisseta com água destilada
- 01 Funil
- 01 Suporte com anel de ferro
- Estufa de secagem
- Cromato de potássio
- Cloreto de bário
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
No procedimento, foi pesado 0,802 g de cromato de potássio, em um
vidro relógio e transferido para um béquer com 50 ml de água
destilada medida em proveta , e mais 5 ml para lavar o vidro relógio
e obter o que sobrou de produto, e com um bastão foi agitado até
sua completa dissolução.
Novamente foi pesado em um vidro relógio, 0,6060 g de cloreto de
bário, e foi transferido para um béquer com 25 ml de água
destilada medida em proveta e mais 5 ml de água destilada para lavar
o vidro relógio e obter o máximo do produto, e agitado com um
bastão de vidro até sua completa dissolução.
Foram os mesmos misturados para formar uma solução, e colocados em
resfriamento por volta de 10 minutos em um recipiente com cubos de
gelo, até precipitar. Enquanto resfriava pesamos um papel filtro em
uma balança analítica, o peso do papel filtro de 0,989.
Adaptamos um anel de ferro em um suporte, e colocamos o funil, após
isso adaptamos o papel filtro ao funil, de forma que as bordas do
papel filtro ficassem um pouco para fora do funil, para que não
houvesse perda do produto, e embaixo do funil foi colocado outro
béquer para recolher a solução já filtrada.
Com cuidado pegamos o béquer com a solução já precipitada, que
estava no resfriamento, e com ajuda de um bastão de vidro filtramos
o precipitado, no béquer ficou um pouco da solução, então foi
lavado duas vezes com uma pisseta que continha etanol e também
foi filtrado, após uns 10 minutos colocamos etanol na filtragem
junto com o reagente em excesso (Cromato de potássio), para
facilitar na evaporação, após completa a decantação retiramos do
funil o papel filtro, e o transferimos para um vidro relógio para
colocar em uma estufa de secagem à 150ºC.
Mas pelo fato de serem realizados vários experimentos, e a falta de
sincronia entre os grupos para fazerem suas pesagens, a estufa variou
de 100º C à 120ºC.
PESAGENS
- 1ª Pesagem = 22 minutos à 118º C = 1,961 g
- 2ª Pesagem = 30 minutos à 115º C = 1,718 g
- 3ª Pesagem = 35 minutos à 105º C = 1,583 g
- 4ª Pesagem = 45 minutos à 108º C = 1,522 g
- 5ª Pesagem = 50 minutos à 105º C = 1,527 g
Após à evaporação da água destilada e do etanol, e a
estabilização dos pesos, levamos o papel filtro com o reagente em
excesso (Cromato de potássio), para pesar na balança analítica.
- 1,527g - 0,989 do papel filtro = 0,538g de reagente em excesso
APRESENTAÇÃO E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS
01)Escreva a equação química correspondente à reação
observada. Indique o precipitado formado. Qual é seu nome ?
n = m
= 0,802 = 0,00413 n = 4,13 m.mol-1
M
194,19g.mol-1
n
= m = 0,606 = 0,00291 n = 2,91
m.mol-1
M 208,23g.mol-1
Rendimento
percentual= rendimento real x 100%
rendimento teórico
x =
0,538g = 0,71733 x 100% = 71,733 % rendimento percentual
0,750g
K2CrO4(aq) + BaCl2 (aq) →
BaCrO4 (s) + 2KCl (aq)
2K+(aq) + Cr-2(aq)
+ Ba2+(aq) +2Cl-
(aq) →
BaCrO4(s) + 2K+(aq) +
2Cl-(aq)
- Precipitado formado foi Cromato de bário.
02)Qual a finalidade de se aquecer a solução de cromato de
potássio?
Para aumentar a solubilidade.
03)Por que a filtração deve ser realizada com o máximo de
cuidado?
Para que não haja perda do produto e contato com a pele.
04)Qual a finalidade de se lavar o precipitado obtido com água
destilada?
Para conseguir o máximo do precipitado que restou no béquer
05)Calcule o rendimento teórico da reação. Calcule o rendimento
prático. Compare o resultado prático com o calculado teoricamente.
Calcule o rendimento percentual da reação.
Rendimento teórico
2,96mol
n = m m = n.M
M m = 2,96 x 10-3 mol .
253,33 g. mol-1
m = 0,750g
Rendimento
Prático
2,91 mol
n = m m = n. M
M m = 2,91 x 10-3 .
253,33g . mol-1
m = 0,737 g
0,750 –
0,737 = 0,013 de perda de produto * falhas no procedimento
Rendimento
percentual da reação
x =
0,538 = 0,7173 x 100% = 71,73 %
0,750
06)Discuta as causas dos desvios, que porventura forem encontrados,
entre o resultado prático e o teórico.
Ocorreram falhas no experimento como perda do produto no manuseio da
filtração e na transferência para os béqueres.
07)Numa queima de 30 gramas de grafite puro obteve-se dióxido de
carbono com 90% de rendimento. Qual foi a massa de produto
encontrada?
O = 16 1C(S) + 1O2 →
1CO2 (g)
C =12 30g ______ 100% x = 2700 = 27 g
x g ______ 90% 100
massa do
produto encontrada foi 27g
CONCLUSÕES
Em suma, observamos que os resultados práticos se diferem dos
resultados teóricos. Por isso analisamos que o manejo desse
experimento deve ser feito com muito cuidado e atenção para não
haver perdas significativas do produto, principalmente no processo de
filtração,O rendimento de uma reação química está relacionado
com vários fatores, tais como:Aparelhagem utilizada; Deficiência do
operador; Impureza das substâncias entre outras. O cálculo
estequiométrico é o cálculo das quantidades das substâncias
envolvidas numa reação química, ou seja, aplicar as leis das
combinações químicas às reações.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio
ambiente/ Peter Atkins, Loretta Jones; tradução Ricardo Bicca de
Alencastro.- 3. ed.- Porto Alegre: Bookman, 2006. 968 p.:il. ;28 cm.
Obrigado pela ajuda.
ResponderExcluirMuito bom Salvou minha vida!rsrsrs Obrigado!
ResponderExcluirMuito Obrigado Salvou minha vida.
ResponderExcluirobrigado, salvou meu periodooooo....
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