CICLOS BIOGEOQUÍMICOS- CICLO DO ENXOFRE

UM MINEIRO EXTRAI ENXOFRE DE UMA CRATERA VULCÂNICA EM KAWAH NA INDONÉSIA.

ALGUNS VÍDEOS SOBRE CICLO DO ENXOFRE:

Ciclos Biogeoquímicos 

Ciclo do enxofre

História do Enxofre

Substância que evoluiu do amarelo místico dos Alquimistas até uma das mais úteis substâncias da civilização moderna. Foi queimado nos ritos pagãos antigos, para espantar os maus espíritos, e já naquela época seus fumos eram usados como alvejantes para tecidos e palha. Durante muitos anos uma companhia francesa manteve o monopólio do enxofre graças ao controle de suprimentos mundiais provenientes da Sicília.Em parte por isso, em parte pela abundância da pirita, o enxofre elementar foi pouco usado nos Estados Unidos antes de 1914. Embora o enxofre tenha sido descoberto na região do Golfo do México, em 1869, seu aproveitamento era difícil, pois os depósitos estavam abaixo de camadas de areia movediças. Antes de 1914, a maior parte do ácido sulfúrico produzido nos Estados Unidos provinha da pirita, doméstica ou importada, e do dióxido de enxofre, que aparecia como subproduto da metalurgia do cobre e do zinco.

Na biologia, ciclo do enxofre é o processo pelo qual o enxofre é transformado pelos seres vivos como animais e plantas e outros processos químicos.    Em muitos aspectos o ciclo do enxofre assemelha-se ao ciclo do nitrogênio, exceptuando a significativa inserção desse elemento proveniente da litosfera através da atividade vulcânica e a ausência do processo biológico de fixação do enxofre da atmosfera à terra ou água.À temperatura ambiente, o enxofre encontra-se no estado sólido.É um não-metal insípido e inodoro, facilmente reconhecido na forma de cristais amarelos que ocorrem em diversos minerais de sulfito e sulfato, ou mesmo em sua forma pura (especialmente em regiões vulcânicas). O enxofre é um elemento químico essencial para todos os organismos vivos, sendo constituinte importante de muitos aminoácidos. É utilizado em fertilizantes, além de ser constituinte da pólvora, de medicamentos laxantes, de palitos de fósforos e de inseticidas.

                                  

Ciclo do Enxofre

As proteínas dependem basicamente do enxofre. O enxofre é encontrado no solo em combinações de sais de sulfato, sulfetos e minério. Nas proximidades de vulcões o enxofre é encontrado na sua forma original, razão pela qual há muitas unidades de exploração nestas regiões. O ciclo do enxofre compreende 6 etapas básicas:


a) As plantas absorvem compostos contendo enxofre além dos sulfatos;
b) Na produção de aminoácidos das plantas o hidrogênio substitui o oxigênio na composição dos sulfatos;
c) Os seres vivos se alimentam das plantas;
d) microorganismos decompõe os aminoácidos que contêm enxofre nos restos de animais e plantas, criando sulfeto de hidrogênio;
e) o enxofre é extraído do sulfeto por bactérias e microorganismos;
f) sulfatos são produzidos pela ação de microorganismos na combinação do enxofre com o oxigênio.

Descrição do ciclo do enxofre

O enxofre é um importante constituinte de alguns aminoácidos, como a cisteína, e portanto, não pode faltar para perfeita produção de proteínas. Em muitos seres vivos, moléculas com átomos desse elemento, atuam como cofator ("estimulador") de reações químicas promovidas por enzimas. Apresenta um ciclo com dois reservatórios: um maior, nos sedimentos da crosta terrestre e outro, menor, na atmosfera.            Nos sedimentos, o enxofre permanece armazenado na forma de minerais de sulfato. Com a erosão, fica dissolvido na água do solo e assume a forma iônica de sulfato (SO₄^--); sendo assim, facilmente absorvido pelas raízes dos vegetais.Na atmosfera, o enxofre existe combinado com o oxigênio formando, cerca de 75% dele, o SO₂ (dióxido de enxofre). Outra parcela está na forma de anidrido sulfídrico (SO₃). O gás sulfídrico (H₂S) - característico pelo seu cheiro de "ovo podre"- tem vida curta na atmosfera, apenas de algumas horas, sendo logo transformado em SO_2.Esses óxidos de enxofre (SO₂ e SO₃) incorporam-se ao solo com as chuvas, sendo então transformado em íons de sulfato (SO₄^--). Podem, também, ser capturados diretamente pelas folhas das plantas, num processo chamado de adsorção, para serem usados na fabricação de aminoácidos. O único retorno natural do enxofre para a atmosfera é através da ação de decompositores que produzem o gás sulfídrico. As sulfobactérias realizam o processo inverso, com uma forma de obtenção de energia para a quimiossíntese.

A contribuição das atividades vulcânicas para o acúmulo de enxofre na atmosfera é pouco significativa. Maior tem sido a introdução artificial e humana, por meio da atividade industrial.

A queima de combustíveis fósseis que possuem enxofre em sua composição (3% no carvão e 0,05% no petróleo), produz SO2 e SO3, aumentando sua concentração na atmosferas das grandes cidades. Essa fonte é responsável por 80% da poluição por enxofre. Ambos são, nessas condições, fortemente irritantes para os olhos e pulmões; além de contribuir para a formação do smog - mistura de fumaça (smoke, no inglês) com neblina (fog) -, altamente tóxico, que surge durante as inversões térmicas.

Importância para os seres vivos

A importância do enxofre em nossa nutrição e constituição de nosso organismo não é muito conhecida pela população em geral, mesmo assim, o enxofre está presente em todas as células do nosso organismo, principalmente na pela, unhas e cabelos, representando cerca de 0,25% de nosso peso.Presente em nosso corpo nas moléculas protéicas bem como em íons de sulfeto e sulfato, o enxofre é conhecido por participar:

•         Auxilia no combate aos micróbios e parasitas.

•         Possui função plástica, isto é, participando da reparação e construção de tecidos e células;

•         Participa do colágeno, substância importante principalmente para a formação e manutenção da pele, tecido conjuntivo e ossos;

•         Participa do metabolismo de gorduras e carboidratos;

•         Da formação do coágulo sangüíneo;

•         Da formação de algumas vitaminas;

•         Da formação de proteínas.

•         No processo de transferência de energia. 

Sintomas / Conseqüências da Deficiência

• Ardor na garganta e no abdômen;
• Astenia (sensação de debilidade física e psíquica generalizada);
• Depressão nervosa, neurite, histerismo e outros problemas de natureza nervosa;
• Intumescimento do fígado, baço e útero;
• Redução do brilho e textura da pele;
• Dores nas articulações;
• Mau odor na saliva.

Alimentos Ricos em Enxofre

arros, abacate, pepino, couve-flor, amêndoas, lentilhas, feijão, cebola, hortaliças,
legumes, leites e derivados, carnes.

Chuva Ácida 

 PROBLEMAS AMBIENTAIS RELACIONADOS

A chuva ácida é caracterizada por ter um pH ácido (abaixo de 4,5) e produz-se quando o Enxofre (S), proveniente da queima dos combustíveis fósseis e o Azoto (N) presente no ar se combinam com o Oxigênio (O2), formando assim o Dióxido de Enxofre (SO2) e Dióxido de Azoto (NO2).

Ao queimar combustíveis fósseis para acionar as usinas, fábricas e veículos, é lançado enxofre no ar. Esse enxofre sobe para a atmosfera na forma de gás chamado “dióxido de enxofre”, um grande poluente do ar. Quando o dióxido de enxofre se junta à umidade da atmosfera, forma o ácido sulfúrico, um dos principais componentes das chuvas ácidas. O dióxido de enxofre é produzido também nos pântanos e vulcões, mas em quantidades que o meio ambiente consegue assimilar. Atualmente existem enormes quantidades de fontes poluidoras, tornando as chuvas mais carregadas de ácido, dificultando ao meio ambiente anular seus efeitos. A chuva causa danos às folhas de espécies vegetais comprometendo a produção agrícola. Torna-se mais grave próxima às grandes concentrações industriais, atinge as florestas, os peixes e corroem edificações de pedra e concreto, inclusive metais expostos ao tempo que enferrujam mais rápido, como as pontes e edificações de aço.

Quando caem em forma de chuva ou neve, estes ácidos provocam danos no solo, plantas, construções históricas, animais marinhos e terrestres etc. Este tipo de chuva pode até mesmo provocar o descontrole de ecossistemas, ao exterminar determinados tipos de animais e vegetais. Poluindo rios e fontes de água, a chuva pode também prejudicar diretamente a saúde do ser humano, causando doenças pulmonares, por exemplo. 

COMO REDUZIR A CHUVA 

ÁCIDA

A redução da chuva ácida deve ser realizada por ações governamentais, através da implementação e/ou criação da legislação pertinente; investimento em eficiência energética, bem como em fontes alternativas mais limpas de geração de energia. As pessoas também podem contribuir na conservação da energia, considerando que a produção desta é a causa responsável pela maior deposição ácida. Como ações que podem ser tomadas pelas pessoas, podem-se citar:

*desligamento de lâmpadas, computadores e outros aparelhos, quando não estiverem sendo utilizados;

*utilização de aparelhos que apresentem melhor eficiência energética como geladeiras, aquecedores, máquinas de lavar, ar condicionado, etc.;

*utilização de transporte público ou do transporte solidário preferencialmente ao transporte individual;

*caminhar ou utilizar a bicicleta, quando possível;

* aquisição de veículos que emitam menores quantidades de NOx e mantê-los sempre bem regulados;

*manterem-se sempre bem informados, buscando também, divulgar entre pessoas próximas a importância de cuidados com a poluição, inclusive de cigarros.